Química y Ambiente 1 / Fidel Antonio Cardenas S.,

Público ISBD Título : Química y Ambiente 1 Tipo de documento: texto impreso Autores: Fidel Antonio Cardenas S.,, Autor Editorial: Santa Fe de Bogotá : McGraw-Hill Fecha de publicación: 1995 ISBN/ISSN/DL: 978-958-600-378-0 Idioma : Español (spa) Resumen: Contenido UNIDAD 1 Magnitudes y sistemas de medidas Sistemas de medidas El método del factor unitario o del análisis dimensional Unidades fundamentales Unidades derivadas UNIDAD 2 Conceptos fundamentales de química Introducción Materia y energía Presentación de la materia en la naturaleza El lenguaje de la química Teoría atómica de Dalton La constitución interna de los átomos Composición centesimal y formulas químicas El origen del universo y de los elementos químicos UNIDAD 3 De la estructura atómica de Dalton a la mecánica cuántica Introducción Materia y electricidad Thomson y la estructura del átomo Rutherford y el átomo nuclear Relaciones materia—energía absorción y emisión de luz El modelo atómico de la mecánica cuántica UNIDAD 4 Periocidad química Dobereiner y Newlands Mendeleiev y Meyer El numero atómico y la ley periódica La tabla periódica y las notaciones espectrales UNIDAD 5 Enlace químico y estado de oxidación La electronegatividad y los enlaces químicos Símbolos electrónicos y formulas de Lewis Los enlaces químicos y algunas propiedades El enlace químico y las fuerzas intermoleculares Teorías cuánticas del enlace Estado de oxidación UNIDAD 6 Nomenclatura química Nomenclatura y función química Función oxido Función hidr6xido o base Función acido UNIDAD 7 Estado Gaseoso Generalidades de los gases La ley de Boyle Relación volumen-temperatura La ley de Charles Relación presión-temperatura La ley de Gay-Lussac Miler Principio de Avogadro y volumen molar Ecuación de estado para los gases ideales La ecuación de estado y la masa molecular de un gas Ley de Dalton de las presiones parciales Precisión de vapor de agua Difusión de los gases La ley de Graham Soria cinética molecular de los gases UNIDAD 8 El agua y las soluciones Las soluciones Clases de soluciones v factores de solubilidad Las coloides UNIDAD 9 Reacciones y ecuaciones químicas Ecuaciones químicas Clases de reacciones químicas Ecuaciones químicas y cambio en el número de oxidación Ecuaciones estequiométricas y no estequiornetricas Formas de balancear ecuaciones químicas UNIDAD 10 Interpretación de las ecuación, balanceadas Estequiometría Formas de interpretar ecuaciones estequiométricas Concepto de razón molar El reactivo límite Rendimiento teórico y rendimiento real Rendimiento y pureza UNIDAD 11 Reacciones químicas y energía El calor y las reacciones químicas Electricidad y reacciones químicas UNIDAD 12 Velocidad y equilibrio en las reacciones químicas Velocidad en las reacciones químicas Concepto de equilibrio químico UNIDAD 13 Equilibrio ácido-base Los conceptos de acidez y basicidad Equilibrio de ácidos y bases débiles Química y Ambiente 1 [texto impreso] / Fidel Antonio Cardenas S.,, Autor . - Santa Fe de Bogotá : McGraw-Hill, 1995. ISBN : 978-958-600-378-0 Idioma : Español (spa) Resumen: Contenido UNIDAD 1 Magnitudes y sistemas de medidas Sistemas de medidas El método del factor unitario o del análisis dimensional Unidades fundamentales Unidades derivadas UNIDAD 2 Conceptos fundamentales de química Introducción Materia y energía Presentación de la materia en la naturaleza El lenguaje de la química Teoría atómica de Dalton La constitución interna de los átomos Composición centesimal y formulas químicas El origen del universo y de los elementos químicos UNIDAD 3 De la estructura atómica de Dalton a la mecánica cuántica Introducción Materia y electricidad Thomson y la estructura del átomo Rutherford y el átomo nuclear Relaciones materia—energía absorción y emisión de luz El modelo atómico de la mecánica cuántica UNIDAD 4 Periocidad química Dobereiner y Newlands Mendeleiev y Meyer El numero atómico y la ley periódica La tabla periódica y las notaciones espectrales UNIDAD 5 Enlace químico y estado de oxidación La electronegatividad y los enlaces químicos Símbolos electrónicos y formulas de Lewis Los enlaces químicos y algunas propiedades El enlace químico y las fuerzas intermoleculares Teorías cuánticas del enlace Estado de oxidación UNIDAD 6 Nomenclatura química Nomenclatura y función química Función oxido Función hidr6xido o base Función acido UNIDAD 7 Estado Gaseoso Generalidades de los gases La ley de Boyle Relación volumen-temperatura La ley de Charles Relación presión-temperatura La ley de Gay-Lussac Miler Principio de Avogadro y volumen molar Ecuación de estado para los gases ideales La ecuación de estado y la masa molecular de un gas Ley de Dalton de las presiones parciales Precisión de vapor de agua Difusión de los gases La ley de Graham Soria cinética molecular de los gases UNIDAD 8 El agua y las soluciones Las soluciones Clases de soluciones v factores de solubilidad Las coloides UNIDAD 9 Reacciones y ecuaciones químicas Ecuaciones químicas Clases de reacciones químicas Ecuaciones químicas y cambio en el número de oxidación Ecuaciones estequiométricas y no estequiornetricas Formas de balancear ecuaciones químicas UNIDAD 10 Interpretación de las ecuación, balanceadas Estequiometría Formas de interpretar ecuaciones estequiométricas Concepto de razón molar El reactivo límite Rendimiento teórico y rendimiento real Rendimiento y pureza UNIDAD 11 Reacciones químicas y energía El calor y las reacciones químicas Electricidad y reacciones químicas UNIDAD 12 Velocidad y equilibrio en las reacciones químicas Velocidad en las reacciones químicas Concepto de equilibrio químico UNIDAD 13 Equilibrio ácido-base Los conceptos de acidez y basicidad Equilibrio de ácidos y bases débiles

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B3823	CARqui	Libro	Sede Bachillerato	540 Química y ciencias afines	Disponible

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